Atividade 1
·
Pesquisa manuscrita sobre: Estação de Tratamento da água; Demanda
Bioquímica de Oxigênio (DBO) e Coeficiente de Solubilidade.
Atividade 2
COEFIECIENTE DE SOLUBILIDADE
Coeficiente de
solubilidade: é a quantidade de soluto que se encontra dissolvida em uma quantidade
padrão (mínima) de solvente a uma determinada temperatura. Normalmente a
quantidade de solvente mais usada é de 100g
A tabela a seguir refere-se a solubilidade de uma
determinada substância nas respectivas temperaturas:
Temperatura (ºC)
|
g/100g de H2O
|
30
|
60
|
50
|
70
|
70
|
90
|
Uma solução saturada
desse sal foi preparada, utilizando-se 200g de água a 70O C e a
seguir foi resfriada a 30O C. com base nessas informações, responda:
1.
Qual a massa de precipitado que irá se formar?
2.
Qual a massa da solução final?
3.
Para dissolver 40g dessa substância a 50O
C, qual deverá ser a massa de água necessária?
4.
(Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20 mL de água cada
um a 20O C. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7)
nas seguintes quantidades:
|
Tubo A
|
Tubo B
|
Tubo C
|
Tubo D
|
Massa de K2Cr2O7
|
1,0
|
3,0
|
5,0
|
7,0
|
A solubilidade do sal, a
20O C, é igual a 12,5g/100 mL de água. Após agitação, em quais tubos
coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
5.
(PUC-RJ) A tabela abaixo mostra a solubilidade de
vários sais, à temperatura ambiente, em g/100 mL:
Substância
|
g/100 mL de H2O
|
Nitrato de prata
|
260
|
Sulfato de alumínio
|
160
|
Cloreto de sódio
|
36
|
Nitrato de potássio
|
52
|
Brometo de potássio
|
64
|
Se 25 mL de uma solução
saturada de um desses sais forem completamente evaporados, e o resíduo sólido
pesou 13g, qual era o sal?
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES.
I - Concentração comum (C): Determina a quantidade de massa de soluto (m1)
em gramas por unidade de volume (V) de solução (L).
6.
Qual a concentração de uma solução contendo 40g de
cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução?
7.
Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de
hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule
a concentração comum dessa solução.
8.
Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária
para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50g/L.
9.
(PUCCamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de
250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L.
Quantos gramas de soluto são obtidos?
10.
300g de açúcar foram adicionados a uma certa
quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução,
em mL?
II - Título ou concentração em massa/massa
(T): Determina a quantidade de massa de soluto (m1)
em uma determinada quantidade de massa de solução (m). Não apresenta unidade.
11.
Calcular a porcentagem, em massa, de uma solução
formada, quando foram utilizados 40g de cloreto de sódio para serem dissolvidos
em 60g de água.
12.
Uma solução aquosa de hidróxido de sódio é
preparada, misturando-se 20g de soluto com 140g de solvente. Qual a
porcentagem, em massa, do soluto na solução?
13.
(F.F.O.Diamantina-MG) Quantos gramas de água são
necessários, a fim de preparar uma solução a 20% em peso,usando 80g de soluto?
14.
(E.E.Mauá-SP) Uma solução de um dado soluto
foi preparada a partir de 160g de água. Se o título da solução é 0,2, calcule a
massa do soluto.
15.
A análise revelou que um vinho contém 48 mL de
álcool em cada caneca de 300 mL. Qual o título em volume desse vinho? E em
porcentagem?
PESQUISA:
Pesquisar
sobre: Concentração molar ou molaridade, Molalidade, e PPM – partes por milhão
·
Na pesquisa apresentar apenas um resumo simples de
como resolver esses tipos de concentração e 3 exemplos de exercícios para cada
um.
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